Jikadiketahui massa 1 atom unsur A mempunyai massa 1,08 x 1022 gram dan massa 1 atom C—12 adalah 1,99.10-23 gram, maka massa atom elative dari unsure A adalah 1 mol Fe(N03 )2 6. Jumlah mol belerang dalam 24 gram pirit FeS2 (A Fe = 56 dan S 32) adalah 3 dan gas H2. Volum minimal larutan H2 SO4 0,1 M yang dibutuhkan agar semua Al habis C → Fe + CO Jika Ar Fe = 56 dan Ar O = 16, maka tentukan kadar Fe 2 O 3 dalam bijih besi tersebut. Diketahui: massa raksa = 25 mg massa raksa massa air laut × 106 6= 25 mg 10.000.000 mg × 10 = 2,5 bpj Jadi, kadar pencemaran raksa tersebut dalam bpj adalah 2,5 bpj. Contoh Soal 12 Jika pencemaran mercuri di air laut sebanyak 15 ppm Jikadiketahui massa atom relatif Fe = 56, S = 32 dan O = 16, maka massa besi yang terdapat dalam 6 gram Fe2(SO4)3 adalah jika diketahui massa atom relatif Fe=56, S=32, dan O=16, maka tentuka massa besi yg terdapat dalam 4 gram Fe2(SO4)3 jika yang di ketahui massa atom relatif Fe 56 ,S 32 dan O 16 maka massa besi yang terdapat dalam 4 ArFe adalah 56 maka berat ekivalen Fe adalah A 112 B 56 C 28 D 14 E 224 Sumber : Sunardi, Bank Soal Kimia Untuk SMA Kelas X, XI, dan XII, Bandung : M2S Bandung, 2006, h.121 Pembahasan : Reaksi yang terjadi adalah : Fe → Fe+2 +2e- Ar Fe Berat ekivalen = jumlah elektron yg diterima atau dielpaskan 56 Berat ekivalen = 2 Berat ekivalen = 28 26. 1 Jika diketahui Ar Fe=56, S=32, O=16, maka massa besi yang terdapat dalam 4gr Fe2(SO4)3 adalah. a.4,00 gr b.1,12 gr c.0,01 gr d.0,56 gr e.0,28 gr 2. 7gram cuplikan yang mengandung besi dianalisis dan diperoleh 2gram Fe2O3(ArO=16, Fe=56). Besi yang terkandung dalam cuplikan sebesar a.10% b.14,3% c.17,5% d.20% e.24,4% Jawab 1 mol Fe2O3 mengandung 2 mol Fe. maka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton. Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton. 4. Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. DiketahuiArC=12 , n= 14, O = 16 , S= 16 , H = 1 dan Fe = 56. S= 16 , H = 1 dan Fe = 56. Tentukan massa dari :a. 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida (STP)b. 5 mol CO(NH2)2c. 0.6 mol gas SO2 (RTP)d. 6,02 X 10pangkat21 atom besi. Question from @anndilla - Sekolah Menengah Atas - Kimia = 1 x 10^-2 = 0,01 mol massa Fe = mol x Mr = 0,01 x Jikamassa atom relatif Zn = 65,4. Tentukan % kelimpahan masing-masing isotop! (Ar Fe = 56 S = 32 O = 16). Contoh - 3. Pupuk ZA mengandung senyawa amonium sulfat. Berapa % kemurnian pupuk ZA, jika kadar unsur nitrogen dalam pupuk tersebut sebesar 42% ? 2. Ubahlah satuan volum diketahui ke mol (kecuali reaksi semua zat dalam fase gas). 3. Massamolar atau massa molekul relatif adalah massa 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram Massa molar Fe = 56,0 g/mol. Massa molar HCl = 36,5 g/mol. Massa molar NaOH = 40,0 g/mol. Jika kita memiliki suatu zat x gram dan massa molar m (g mol-1) maka jumlah n mol Diketahui 6 g urea (CO(NH 2) 2) jika Ar : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 1 n = 5 mol. 2. X = 6,02 x 10²² partikel. 3. a. 98 g/mol. b. 60 g/mol. c. 58 g/mol. 4. a. 112 liter. b. 2,24 liter. Penjelasan: 1. n = X / L = 3,01 x 10²⁴ / 6,02 x 10²³ = 5 mol. 2. X = n x L = 0,1 x 6,02 x 10²³ = 6,02 x 10²² partikel. 3. a. Mr H2SO4 = 2 Ar H + 1 Ar S + 4 Ar O = 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98 g/mol. b. Mr CH3COOH = 2 Ar C vRMrc. Contoh soal pereaksi pembatas nomor 1Serbuk besi sejumlah 28 g Ar Fe = 56 direaksikan dengan 20 g belerang Ar S = 32 sesuai reaksi Fe + S → FeS. Zat yang tersisa sesudah reaksi selesai yaitu …A. 2 g belerangB. 4 g belerangC. 7 g besiD. 8 g besiE. 14 g besiPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula besi dan belerang, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.→ mol = massaAr → mol Fe = 2856 = 0,5 mol → mol Fekoefisien Fe = 0,51 = 0,5 mol → mol S = 2032 = 0,625 mol → mol Skoefisien S = 0,6251 = 0,625 molHasil bagi mol Fe dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol S dengan koefisiennya sehingga Fe sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 1Jadi zat yang tersisa adalah belerang S sebesar 0,125 mol atau massa S tersisa = mol x Ar S = 0,125 x 32 g = 4 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 2Diketahui reaksi Fe + S → FeS. Jika 10 g besi dicampur dengan 3,2 g S, massa FeS yang dihasilkan Ar Fe = 56, S = 32 adalah …A. 13,2 gB. 8,8 gC. 5,6 gD. 3,2 gE. 2,8 gPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula besi dan belerang, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.→ mol = massaAr → mol Fe = 1056 = 0,18 mol → mol Fekoefisien Fe = 0,181 = 0,18 mol → mol S = 3,232 = 0,1 mol → mol Skoefisien S = 0,11 = 0,1 molHasil bagi mol S dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol Fe dengan koefisiennya sehingga S sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 2Mol Fes yang dihasilkan/bereaksi = 0,1 mol. Atas dalam massa FeS = mol x Mr FeS = 0,1 x 56 + 32 = 8,8 g. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 3Sejumlah 3,2 gram gas CH4 dibakar dengan 16 gram O2 sesuai reaksiCH4 g + 2O2 g → CO2 g + 2H2O lJika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, maka massa CO2 yang terbentuk adalah …A. 1,1 gramB. 2,2 gramC. 8,8 gramD. 11 gramE. 22 gramPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula CH4 dan O2, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.→ mol = massaMr → mol CH4 = 3,212 + 4 x 1 = 0,2 mol → mol CH4koefisien CH4 = 0,21 = 0,2 mol → mol O2 = 162 x 16 = 0,5 mol → mol O2koefisien O2 = 0,52 = 0,25 molHasil bagi mol CH4 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol O2 dengan koefisiennya sehingga CH4 sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 3Mol CO2 yang dihasilkan/bereaksi = 0,2 mol. Jika dalam massa CO2 = mol x Mr CO2 = 0,2 x 12 + 2 x 16 = 8,8 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 4Diketahui reaksi CaCO3 s + 2HCl aq → CaCl2 aq + H2O l + CO2 g.Jika 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl2 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, Cl = 35,5 yang terbentuk adalah …A. 22,2 gramB. 11,1 gramC. 5,55 gramD. 4,44 gramE. 2,22 gramPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula CaCO3 dan HCl, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.→ mol = massaMr → mol CaCO3 = 1040 + 12 + 3 x 16 = 0,1 mol → mol CaCO3koefisien CaCO3 = 0,11 = 0,1 mol → mol HCl = 0,1 L . 1 M = 0,1 mol → mol HClkoefisien HCl = 0,12 = 0,05 molHasil bagi mol HCl dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol CaCO3 dengan koefisiennya sehingga HCl sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 4Mol CaCl2 yang dihasilkan = 0,05 mol atau massa CaCl2 = mol x Mr CaCl2 = 0,05 x 40 + 2 x 35,5 = 5,55 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 5Bila 100 mL larutan H2SO4 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan BaOH2 2 M menurut reaksiH2SO4 aq + BaOH2 aq → BaSO4 s + 2H2O lAr Ba = 137, S = 32, dan O = 16, maka endapan yang terbentuk sebanyak …A. 46,6 gramB. 23,3 gramC. 18,5 gramd. 4,66 gramE. 2,33 gramPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula H2SO4 dan BaOH2, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.→ mol H2SO4 = 0,1 L . 1 M = 0,1 mol → mol H2SO4koefisien H2SO4 = 0,11 = 0,1 mol → mol BaOH2 = 0,1 L . 2 M = 0,2 mol → mol BaOH2koefisien BaOH2 = 0,21 = 0,2 molHasil bagi mol H2SO4 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol BaOH2 dengan koefisiennya sehingga H2SO4 sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 5Jadi endapan BaSO4 sebanyak 0,1 mol atau massa BaSO4 = 0,1 x 137 + 32 + 4 x 16 = 23,3 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 6Berdasarkan reaksi PbNO32 aq + 2KI aq → PbI2 s + 2KNO3 aqBila 30 mL larutan PbNO32 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan KI 0,4 M, maka massa endapan PBI2 Ar Pb = 207, I = 127 yang terbentuk adalah …A. 0,692 gramB. 1,383 gramC. 1,844 gramD. 2,766 gramE. 3,688 gramPembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.→ mol PbNO32 = 0,03 L . 0,1 M = 0,003 mol → mol PbNO32koefisien PbNO32 = 0,0031 = 0,003 mol → mol KI = 0,02 L . 0,4 M = 0,008 mol → mol KIkoefisien KI = 0,0082 = 0,004 molHasil bagi mol PbNO32 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol KI dengan koefisiennya sehingga PbNO32 sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 6Mol endapan PbI2 = 0,003 mol atau massa PbI2 = 0,003 x 207 + 2 x 127 = 1,383 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 7Dari reaksi 2AlNO33 aq + 3NaCO3 aq → Al2CO33 aq + 6NaNO3 aqBila direaksikan 200 mol larutan AlNO33 dengan 450 mol Na2CO3, maka pereaksi yang sisa adalah …A. 50 mol larutan AlNO33B. 100 mol larutan AlNO33C. 150 mol larutan AlNO33D. 100 mol larutan Na2CO3E. 150 mol larutan Na2CO3PembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.→ mol AlNO33koefisien AlNO33 = 2002 = 100 mol → mol NaCO3koefisien NaCO3 = 4503 = 150 molAlNO33 sebagai pembatas karena hasil bagi mol dengan koefisien lebih soal pereaksi pembatas nomor 7Jadi pereaksi sisa Na2CO3 sebanyak 150 mol. Soal ini jawabannya E.